Elohopeayhdisteiden reaktiot
Metallinen elohopea ja sen yhdisteet ovat erittäin myrkyllisiä eläville organismeille. Tämä koskee erityisesti yhdisteitä, jotka liukenevat hyvin veteen. On oltava erittäin varovainen, kun kokeilet tämän ainutlaatuisen alkuaineen yhdistelmiä (elohopea on ainoa metalli, joka on nestemäistä huoneenlämpötilassa). Kemistin perusohjeiden noudattaminen? avulla voit suorittaa turvallisesti useita kokeita elohopeayhdisteillä.
Ensimmäisessä kokeessa saamme alumiiniamalgaamia (tämän metallin liuos nestemäisessä elohopeassa). Elohopea (II) liuos Hg nitraatti (V) Hg (NO3)2 ja pala alumiinilankaa (kuva 1). Alumiinitanko (huolellisesti puhdistettu kerrostumista) asetetaan koeputkeen, jossa on liukoista elohopeasuolaliuosta (kuva 2). Jonkin ajan kuluttua voimme tarkkailla kaasukuplien vapautumista langan pinnalta (kuvat 3 ja 4). Kun sauva on poistettu liuoksesta, käy ilmi, että savi on peitetty pörröisellä pinnoitteella, ja lisäksi näemme myös metallisen elohopeapalloja (kuvat 5 ja 6).
Kemia - kokemus elohopean yhdistämisestä
Normaaleissa olosuhteissa alumiinin pinta on päällystetty tiiviisti istuvalla alumiinioksidikerroksella.2O3eristää metallin tehokkaasti aggressiivisilta ympäristövaikutuksilta. Kun sauva on puhdistettu ja upotettu elohopeasuolaliuokseen, Hg-ionit syrjäytyvät2+ aktiivisempi alumiini
Tangon pinnalle kertynyt elohopea muodostaa amalgaamin alumiinin kanssa, mikä vaikeuttaa oksidin kiinnittymistä siihen. Alumiini on erittäin aktiivinen metalli (se reagoi veden kanssa vapauttaen vetyä - kaasukuplia havaitaan), ja sen käyttö rakennemateriaalina on mahdollista tiheän oksidipinnoitteen ansiosta.
Toisessa kokeessa havaitsemme ammonium-NH-ioneja.4+ käyttäen Nesslerin reagenssia (saksalainen kemisti Julius Nessler käytti sitä ensimmäisenä analyysissä vuonna 1856).
Kokeile humalan ja elohopeayhdisteiden reaktiota
Testi alkaa elohopea(II)jodidin HgI saostuksella.2, kun on sekoitettu kaliumjodidin KI ja elohopea (II) nitraatin (V) Hg (NO) liuoksia3)2 (kuva 7):
Oranssinpunainen HgI:n sakka2 (kuva 8) käsiteltiin sitten ylimäärällä kaliumjodidiliuosta, jolloin saatiin kaavan K mukainen liukoinen kompleksiyhdiste2HGI4 ? Kaliumtetraioderkuraatti (II) (kuva 9), joka on Nesslerin reagenssi:
Tuloksena olevalla yhdisteellä voimme havaita ammoniumioneja. Natriumhydroksidi-NaOH- ja ammoniumkloridi-NH-liuoksia tarvitaan edelleen.4Cl (kuva 10). Kun Nessler-reagenssiin on lisätty pieni määrä ammoniumsuolaliuosta ja alkalisoitu alusta vahvalla emäksellä, havaitsemme koeputken sisällön kelta-oranssin värin muodostumisen. Nykyinen reaktio voidaan kirjoittaa seuraavasti:
Tuloksena olevalla elohopeayhdisteellä on monimutkainen rakenne:
Erittäin herkkää Nessler-testiä käytetään jopa ammoniumsuolojen tai ammoniakin jäämien havaitsemiseen vedestä (esim. vesijohtovedestä).
