Kultainen sade
Helposti saatavilla olevat reagenssit - mikä tahansa liukoinen lyijyn ja kaliumjodidin suola - mahdollistavat mielenkiintoisen kokeen. Kokeen aikana tulee kuitenkin muistaa olla erityisen varovainen työskennellessään myrkyllisten lyijyyhdisteiden kanssa. Testin aikana emme syö tai juo, ja töiden jälkeen pesemme huolellisesti kätemme ja laboratoriolasit. Lisäksi nämä ovat pysyviä suosituksia kokeelliselle kemistille.
Valmistetaan seuraavat reagenssit: erittäin liukeneva lyijysuola (II) - nitraatti (V) Pb (NO3)2 tai asetaatti (CH3Operatiivinen johtaja)2Pb- ja kaliumjodidi KI. Valmistamme niistä liuoksia, joiden pitoisuus on enintään 10%. Kolviin kaadetaan lyijysuolaliuosta ja sitten lisätään pieni tilavuus KI-liuosta. Nesteen sekoittamisen jälkeen muodostuu välittömästi keltainen lyijy(II)jodidi PbI sakka.2 (kuva 1):
Pb2+ + 2i- → PbI2↓
Vältä ylimääräistä kaliumjodidiliuosta, koska sakka liukenee suuremmissa jodidi-ionipitoisuuksissa (kompleksi K2[PbI4]).
Keltainen sakka liukenee paremmin kuumaan veteen. Kun pullo on asetettu suurempaan kiehuvaa vettä sisältävään astiaan (tai kuumennettaessa sitä polttimen liekin päällä), sakka katoaa pian ja väritön (kuva 2) tai vain hieman kellertävä liuos. Kun pullo jäähtyy, kiteitä alkaa ilmestyä kultaisten plakkien muodossa (kuva 3). Tämä johtuu lyijy(II)jodidin hitaasta kiteytymisestä, joka johtuu suolan alhaisemmasta liukoisuudesta jäähdytysnesteeseen. Kun sekoitamme pullon sisältöä ja valaisemme astian sivulta, näemme nimen "kultainen sade" (etsi kuvaus tästä kokemuksesta Internetistä tällä nimellä). Testitulos muistuttaa myös talven lumimyrskyä epätavallisilla - kultaisilla - terälehdillä (kuva 4 ja 5).
Katso se videolta:
